آمونیوم کلرید و کاربردهای آن

10 / 10

از 1 کاربر

بازگشت به لیست مقالات » | ﺳﻪشنبه 29 خرداد 1403 در ساعت 8 : 58 دقیقه | نظرات کاربران ( 0 )

معرفی آمونیوم کلرید و کاربردهای آن

آمونیوم کلرید یا به اصطلاح نشادر ترکیبی غیرآلی با فرمول شیمیایی NH4C1 است.آمونیوم کلرید نمکی است سفیدرنگ که به آسانی درآب گرم حل می شود.محلول ان خاصیت اسیدی ضعیفی دارد که ناشی از حضور یون کلر است.نشادر ساختاری بلورین داشته و بی رنگ و بو است و طعمی شور و گاها تند دارد.آمونیوم کلرید نقطه ذوب 328درجه سانتی گراد و نقطه جوش 530درجه سانتی گراد را دارا می باشد.این ماده به روش صنعتی از واکنش آمونیاک و هیدروکلرید اسید بدست می آید.در برخی آتشفشان ها آمونیوم کلرید به صورت طبیعی یافت می شود.

کاربرد آمونیوم کلرید

* آمونیوم کلرید در صنایع بسیار متنوعی کاربرد دارد.قدیمی ترین کاربرد آمونیوم کلرید استفاده در مواد آتش زا و افزایش رنگ سبز و آبی یون های مس در آتش بازی ها بوده که امروزه با مواد شیمیایی امن تری جایگزین شده است.

* در حال حاضر بیشترین استفاده از آمونیوم کلرید در صنایع کشاورزی و تولید کودهای شیمیایی حاوی نیتروژن است.هزینه کمتر و غلظت بالاتر آمونیوم کلرید نسبت به آمونیوم سولفات مزیت استفاده از این ترکیب محسوب می شود و تاکنون برای محصولاتی مانند گندم،جو،نیشکر و....استفاده شده است.افزایش کلر در خاک که به دلیل اضافه کردن آمونیوم کلرید است،باعث جذب بیشتر کادمیوم توسط گیاهان شده است.

* در صنعت الکترونیک، برای ساخت مدارهای چاپی و حکاکی بر روی آن از آمونیوم کلرید برای لحیم کاری بهتر استفاده می شود.

* آمونیوم کلرید جاذب رطوبت از سطح فلزات است و به عنوان پاک کننده سطح در صنایع آبکاری و روکش دادن فلزات آلیاژی به کار می رود.حضور آمونیوم کلرید فرایند روکش دهی قلع و روی بر سطح فلز را آسان تر و باکیفیت تر می کند.

* در مقیاس آزمایشگاهی از این ماده در حمام های خنک کننده برای کاهش دما استفاده می شود.همچنین برای تهیه محلول بافری،به آن آمونیاک افزوده می شود.

*آمونیوم کلرید مصارف محدودی در زمینه پزشکی نیز دارد.برای انحلال انواع خاصی از سنگ کلیه از این ترکیب استفاده می شود.در برخی از داروها و آنتی بیوتیک ها آمونیوم کلرید اضافه شده که منجر به افزایش مقاومت در برابر باکتری و دفع سموم از بدن می شود.

* یکی دیگر از مصارف کاربردی آمونیوم کلرید ،استفاده به عنوان الکترولیت در باتری های سلول خشک است.از این ماده در صنایع نساجی به منظور رنگرزی پارچه ،پنبه و چرم استفاده می شود.از دیگر کاربردهای آمونیوم کلرید می توان به عامل پخت در چسب های پایه فرم الدهید اشاره کرد.

عوارض آمونیوم کلرید

رعایت نکات ایمنی در هنگام کار با آمونیوم کلرید (نشادر) بسیار ضروری است.تماس این ماده با چشم و پوست باعث سوزش شدید شده و در صورت تماس باید به سرعت با مقدار زیادی آب نوشیده و فرد وادار به استفراغ شود.همچنین در صورت تنفس آمونیوم کلرید،می بایست در هوای آزادشروع به تنفس عمیق کرد.

نحوه تولید آمونیوم کلرید

در ادامه سه روش تولید آمونیوم کلرید به اختصار توضیح داده شده است:

واکنش بین اسیدکلریک و آمونیاک: آمونیوم کلرید را می توان از واکنش مستقیم آمونیوم و هیدروکلریک اسید بدست آورد.تهیه آمونیوم کلرید به این زوش بسیار گرمازا بوده و به تجهیزات خنک کننده نیاز است.این واکنش در فشار کمتر از یک اتمسفر و PH=8 با آمونیاک گازی و خالص قابل انجام است.
واکنش بین سولفات آمونیوم وکلرید سدیم :از واکنش آمونیوم سولفات و سدیم کلرید ،آمونیوم کلرید و سدیم سولفات حاصل می شود.سدیم سولفات در آب نامحلول بوده و رسوب تولید شده قابل جدایش است.با انجام فرایند کریستالیزون روی محلول بدست آمده و خشک کردن آن آمونیوم کلرید تهیه می شود.
واکنش اصلاح شده:این فرایند به منظور تولید سدیم کربنات انجام می گیرد که آمونیوم کلرید محصول جانبی آن است.در این روش آمونیاک و کربن دی اکسید در محلول آبی سدیم کلرید حل شده و از واکنش آن ها با یکدیگر آمونیوم کلرید و سدیم کربنات حاصل می شود.این روش برای تولید مداوم و در مقیاس صنعتی مناسب بوده و نیاز به دسترسی آسان به واحدهای تولید گاز آمونیاک کارخانجات جهت شروع واکنش وجود دارد.